高一化學必背20條實用知識點，背會少走彎路

高一化學內容多、概念雜，很多同學背了又忘，忘了又背，效率低。其實，真正有用的不是背得多少，而是搞懂哪些是常考、易錯、必須記死的點。下面這20條，全是考試高頻陷阱，吃透一條，少錯三題。

1. 原子結構示意圖要會畫，分子式、結構式、結構簡式、電子式、最簡式這五種表達方式別混。寫化學方程式時，電離、水解、離子、電極、熱化學這六類方程式，每種都有固定規則，別亂寫。比如離子方程式要刪掉旁觀離子，熱化學方程式要標狀態和ΔH。

2. 最簡式相同不等于分子式相同。CH和CH最簡式都是CH，但一個是乙炔，一個是苯。甲醛（CHO）、乙酸（CHO）、甲酸甲酯（CHO）最簡式都是CHO，但性質完全不同。考試常考“下列物質最簡式相同的是”，別被分子量騙了。

3. 氫原子最特殊。普通氫原子核里有1個質子、1個中子，但氕（H）只有質子，沒有中子。這是唯一沒有中子的原子，別當成特例忽略。

4. 元素周期表第一周期從氫開始，不是金屬。很多人以為周期都從金屬開始，這是錯的。第一周期只有H和He，都是非金屬。

5. ⅢB族元素最多，包括鑭系和錒系。碳化合物最多，因為碳能形成長鏈和環。金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅都是原子晶體，熔點高、硬度大，別和分子晶體搞混。

6. 質量數相同≠同種元素。O和F質量數都是18，但一個是氧，一個是氟。K和Ca也一樣。這種題常考同位素和同量素的區別。

7. ⅦA族（鹵素）沒有同素異形體。氯氣只有Cl，沒有其他單質形態。而且鹵素單質不能直接和氧氣反應，不像硫、磷那樣能生成氧化物。

8. AlCl是共價化合物，不是離子化合物。雖然鋁是金屬，氯是非金屬，但它熔點低、易升華，氣態是AlCl雙聚體。所有原子都滿足8電子穩定結構，這是判斷的關鍵。

9. 氮氣（N）很穩定，因為N≡N叁鍵鍵能高。所以氮氣不活潑，但磷單質（P）反而容易自燃。別以為“非金屬越活潑單質越活潑”，氮是個例外。

10. NHCl、NHNO是離子化合物，雖然全是非金屬元素。因為NH是陽離子，Cl、NO是陰離子，靠離子鍵結合。別被“全是非金屬”誤導。

11. NaCl固體中沒有單個分子，是離子晶體。但加熱到氣態時，會變成NaCl分子。考試問“NaCl分子存在嗎？”——固態沒有，氣態有。

12. NaO、CaC、FeS含有非極性鍵（O-O、C≡C、S-S），但它們是離子化合物。因為它們由離子構成，非極性鍵存在于陰離子內部。

13. O是極性分子。雖然三個氧原子一樣，但結構是彎曲的，正負電荷中心不重合。別以為同種原子組成的分子就是非極性。

14. 金屬氫化物中氫是-1價，比如NaH、CaH。氫在這里是陰離子H，和非金屬氫化物（如HO、NH）中+1價相反。這是氧化還原題常考點。

15. 石墨能導電，硅是半導體。別以為非金屬單質都不導電。石墨層狀結構中有自由電子，硅有能帶結構，都能導電。

16. CO、NO不是酸性氧化物，它們不和堿反應生成鹽和水，叫不成鹽氧化物。SO、CO是酸性氧化物，但CO不是。

17. SiO是酸性氧化物，但不和水反應。它只能和強堿（如NaOH）反應：SiO + 2NaOH → NaSiO + HO。別以為酸性氧化物就一定能溶于水。

18. MnO、CrO是酸性氧化物，和堿反應生成高錳酸鹽、鉻酸鹽。2KOH + MnO → 2KMnO + HO。高價金屬氧化物可能是酸性的，別只記“金屬=堿性”。

19. 氟沒有正價，氧在OF中是+2價。其他非金屬元素，最高正價 + |負價| = 8。比如硫：+6和-2，6+2=8。但氟和氧例外，別套公式。

20. 金屬晶體有陽離子，但沒有陰離子，只有自由電子。離子晶體一定有陰、陽離子。別看到“陽離子”就以為一定有陰離子。

這些點，不是讓你全背，而是讓你知道：考試愛考什么，錯題為什么錯。每一條，都是從真題中挖出來的坑。

別再死記硬背“元素周期表口訣”了。真正有用的是：知道AlCl為什么不是離子化合物，知道NaO為什么含共價鍵，知道O為什么是極性分子。

化學不是背出來的，是想明白的。把這20條吃透，選擇題和填空題至少少丟15分。

記住：考的是理解，不是記憶量。